例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18克，求原混合氣體中CO的質量分數(shù)。
【解析】CO+CuO-Cu+ CO2
28 44
由化學方程式可知，氣體質量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質量的CO參加反應，可生成44份質量的CO2，使氣體質量增加44-28=16(份)�，F(xiàn)已知氣體質量增加18克-12克=6克，據(jù)此可列比例求解。
解：設原混合氣體中CO的質量分數(shù)為x
CO+CuO-Cu+CO2 △m(氣體質量增加)
28 44 44-28=26
12x 18g-12g=6克
可求出x=87.5%
答：原混合氣體中CO的質量分數(shù)為87.5%。
例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是( )
(A)有8.4g銅生成
(B)有8g氧化銅參加反應
(C)有1.6g水生成
(D)有10g氧化銅被還原
【解析】根據(jù)題意，10g氧化銅不一定全部參加反應，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質量。我們可以利用“固體-固體”差量法解決此題。反應前后固體的質量差(10-8.4=1.6g)=參加反應的氧化銅的質量-生成的銅的質量=CuO-Cu，即理論上每80份質量的CuO參加反應轉化為64份質量的Cu，固體質量減少16份，據(jù)此可列比例求解。
H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固體質量減少)
80 64 18 80-64=16
x y z 10-8.4=1.6g
可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應，6.4g銅生成，1.8g水生成。
答案：B
例3.用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
由化學方程式可知，影響溶液質量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質量的鐵參加反應“進入”溶液中的同時，則可生成2份質量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。
解：設此鐵的純度為x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此鐵的純度為56%。
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