我們知道，天然水里一般地含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子和HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-等陰離子。

全國各地的天然水含有這些離子的種類和數量有所不同。通常把溶有較多量的Ca²⁺和Mg²⁺的水，叫做硬水；只溶有少量或不含Ca²⁺和Mg²⁺的水叫做軟水。如果水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂所引起的，這種硬度叫做暫時硬度。具有暫時硬度的水經過煮沸后，水里所含的碳酸氫鈣就分解而生成不溶性的碳酸鈣：

Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

水里所含的碳酸氫鎂先形成難溶于水的碳酸鎂沉淀：

Mg(HCO₃)₂=MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

碳酸鎂雖然難溶于水，但它仍有少量能溶解在水里(在18℃時，它的溶解度為0.011g/100gH₂O)。因此，當繼續(xù)加熱煮沸時，碳酸鎂就發(fā)生水解反應：

Mg²⁺+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2H⁺

生成了更難溶的氫氧化鎂(在18℃時，它的溶解度為0.00084g/100gH₂O)。這樣，水里的OH^-減少，H⁺相對增加，所得蒸餾水呈酸性。

在使用蒸餾水配置溶液進行某些實驗時（例如證明苯酚的弱酸性），實驗用的溶劑及對照實驗用水都應是中性的。否則，會影響實驗的準確性和科學性。因此，在實驗時，我們應考慮所用水的pH是否呈中性(不少學生一談到蒸餾水，就認為是中性的水)，要注意，用中性天然水(中性自來水)制得的蒸餾水不一定是中性的。

各學校自制的蒸餾水，是否呈中性，這要看所在地水質情況，如果所在地的水屬于軟水，則用軟水制得的蒸餾水是中性(或非常接近中性的)。如果所在地的水屬于硬水，則制得的蒸餾水是微酸性的。如我們學校所在市區(qū)的水就屬于暫時硬水，我們制得的蒸餾水pH約為5～6，該蒸餾水本身就可以使石蕊試液變紅色。

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