同學們，化學網為您整理了新人教版初三年級化學寒假作業(yè)試題，希望幫助您提供多想法。

填空題(本 題共6小題，共22分)

21.(4分)請用化學用語填空：

(1)2個鎂離子 (2)生理 鹽水中的溶劑分子 ;

(3)硝酸銨的化學式 (4)鉆石的主要成分 。

22.(4分)現(xiàn)有CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七種物質。

(1)其中不屬于氧化物的是 。

(2)二氧化硫與二氧化碳一樣，都能與水發(fā)生化合反應。請寫出二氧化硫與水反應的生成物的化學式 。

(3)一氧化氮與氧氣化合可生成二氧化氮，請寫出反應的化學方程式 。

23.(3分)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題：

(1)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是 (填字母代號)。

(2)以上四種結構示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是 (填字母代號)。

(3)C中x = 。

24.(3分)混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca(NO3)Cl。漂 *** 中有一種混鹽CaOCl2(其中鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2)。

(1)已知CaOCl2中的一種酸根離子是次氯酸根離子(ClO)，則另一種酸根離子對應的酸的化學式為 。若將該混鹽改寫成如Ca(NO3)Cl的形式，其化學式可表示為 。

(2)在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合價為 。

25.(3分)如圖所示為①硝酸鉀、 ②氯化鈉 、③硼酸

(H3BO3)的溶解度曲線圖。由圖可知：

(1)當溫度為25℃時，硝酸鉀、氯化鈉和硼酸三種物質

的溶解度大小關系為 (請用序號作答)。

(2)圖中P點表示硝酸鉀的

(填飽和或不飽和)溶液。

(3)從圖中可得到的有關硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶

解度隨著溫度的升高逐漸增大、 (任寫一條)等。

26.(5分)晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應用。工業(yè)上生產高純硅的流程如下：

請回答下列問題：

(1)二氧化硅與焦炭反應的另一種產物是一氧化碳。該反應的化學方程式為 。

(2)蒸餾屬于 變化(填物理或化學)。

(3)完成由下列純SiHCl3制取高純硅的化學方程式：

三、簡答題(本題共2小題，共10分)

27.(4分)請用所學的知識回答下列問題：

(1)為什么油庫、面粉廠都要嚴禁煙火?

(2)某溫度下，華雪同學用純凈的氯化鈉固體配制好5%的氯化鈉溶液后，用pH計(精確測定溶液pH的儀器)測得該氯化鈉溶液的pH=6.5，于是得出氯化鈉溶液呈酸性的結論。你認為華雪同學的結論是否正確?若不正確，還需要增加什么對比實驗?

28.(6分)絕大多數金屬都能與Cl2直接化合生成金屬氯化物，如2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2 CuCl2等。已知A、B、C、D、E五種物質有如下圖轉化關系(個別反應條件已略去)。

已知A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質，C為紫紅色金屬單質，A 、C都能與Cl2直接化合生成相應的金屬氯化物B、E�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A為 、B為 。

(2)D與Cl2化合生成E的化學方程式為 。

(3)A與E也可以化合生成D，請寫出化學反應方程式 。

四、實驗與探究題(本題共2小題，共18分)

29.(6分)現(xiàn)有某黃銅(銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應)樣品，請從下圖中選擇適當的實驗裝置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱： 。

(2)實驗要選擇的裝置是 (填裝置編號)。若產生的氣體從左向右流，則接口的順序為 (填接口字母代號);

(3)細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于 。

a.瓶底內壁 b.瓶口邊緣 c.瓶頸內壁 d.瓶底外壁

(4)儀器組裝好后，在開始實驗時，要先 。

(5)若實驗樣品的質量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L(氫氣密度為0.09g/L)，則該黃銅樣品中鋅的質量分數為 。

30.(12分)甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是 ① 。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象(已知CaCl2溶液呈中性)。

【觀察與討論2】乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。甲同學通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。所以甲同學認為，乙同學實驗時還應 ② ，才能觀察到有氣泡產生。

【觀察與討論3】甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。經過討論確定，甲同學的試管中廢液含有的溶質一定有 ③ ，乙同學的試管中廢液含有的溶質一定有 ④ (均寫化學式)。

為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液溶質的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質?

【猜想與假設】猜想1：廢液中含有 ⑤ (寫化學式)兩種溶質。

猜想2：廢液中含有 ⑥ (寫化學式)三種溶質。

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三種溶質。

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗： 取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生。

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。

【結論與反思】(1)猜想 ⑦ (填1或2 或3)正確。

(2)要得到相同的結論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 ⑧ 色，該反應的化學方程式為 ⑨ 。

【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分，若直接排放，可能造成的危害是

⑩ ，你認為處理該廢液的方法是 。

五、計算題(本題共2小題，共10分)

31.(4分)人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。

(1)Al(OH)3的相對分子質量為 。

(2)經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。

計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克(請寫出計算過程)?

32.(6分)膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)，華雪同學為研究CuSO4xH2O加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO4xH2O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖。如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O

(1)計算該硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中x的值。

(CuSO4x H2O的相對分子質量為：160+18x)

(2)CuSO4中銅元素的質量分數是多少?

(3)升溫到t2℃，殘留固體是黑色物質，則m= g。

(寫出求m的過程)

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