一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，

如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質量 = 溶質的質量 溶劑的質量

溶液的體積 ≠ 溶質的體積 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑

液體溶于液體，

3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑

(1)概念：

(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

例： (1)t3℃時A的溶解度為 80g

(2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同

(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是 80g 。

(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 A

(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結晶 法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物 難溶物

(2)結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

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