氧化銅自身具有氧化性，我們可以用一氧化碳還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成銅+X（氧化物）。

一氧化碳還原氧化銅的實驗：

1. 實驗器材
鐵架臺、酒精燈（也可以是酒精噴燈）、試管、導管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。 藥品有：氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳

2. 化學反應
CO與CuO反應的化學方程式為: CO+ 2CuO2Cu + CO₂
CO₂與Ca(OH)₂(澄清石灰水)反應的化學方程式： Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

3. 反應現象
①黑色固體變成紅色②導管口有氣泡冒出③澄清石灰水變渾濁

4. 實驗步驟
(1)連接裝置
(2)檢查裝置的氣密性。
(3)點燃加熱尾氣的酒精燈。
(4)通入CO，排除串聯裝置中的空氣。
(5)加熱CuO。
(6)停止加熱CuO。
(7)通入CO，排凈殘留在串聯裝置中的空氣。
(8)停止點燃尾氣。
注：①先通入CO一會兒，是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡，加熱時發(fā)生爆炸。
②繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止，是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅、防止澄清石灰水倒流。
總之："CO早出晚歸，酒精燈遲到早退"，也說“先通后點防爆炸，先熄后停防氧化�！�
③用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。
注：此試驗應在通風櫥中進行：防止沒除凈的CO使人中毒。

5. 裝置：




相關初中化學知識點：氫氣還原氧化銅

氧化銅自身具有氧化性，我們可以用氫氣還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成銅+X（氧化物）。

氫氣還原氧化銅實驗:

原理	H2+CuOH2O+Cu
裝置
步驟	①先通氫氣(直到盛氧化銅的試管內充滿純凈的氫氣) ②后點燃灑精燈加熱 ③先熄滅灑精燈停止加熱(當出現明顯的實驗現象后) ④后停止通氫氣(等試管冷卻后再停止) 簡單記憶為“氫氣早來晚走，酒精燈遲到早退”
現象	①黑色氧化銅變成光亮紅色 ②試管口處有小水珠
注意事項	①通氫氣的導管必須伸入試管底部，保證與氧化銅充分反應 ②必須先通氫氣后加熱，否則可能會發(fā)生爆炸 ③停止加熱后必須等試竹冷卻后再停止通氫氣，否則銅可能會重新被氧化

實驗總結順口溜：

氫氣驗純試管傾
先通氫氣后點燈
黑色變紅水珠出
熄滅燈后再停氫


相關初中化學知識點：木炭還原氧化銅

氧化銅自身具有氧化性，我們可以用碳還原氧化銅。
灼熱的氧化銅可以和氫氣（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有還原性物質反應，生成銅+X（氧化物）。

木炭還原氧化銅實驗：
1.原理：C+2CuO2Cu+CO₂↑

2.裝置：


3.現象：
①黑色粉末變成紅色；
②澄清石灰水變渾濁

4.步驟：①裝藥品；②固定試管，連接裝置；③加熱；④撤出導管；⑤熄滅酒精燈

5.注意：
①要先撤導管再扯酒精燈，防止水倒吸。
②要充分加熱木炭和氧化銅粉末，除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加熱溫度要足夠，最好使用酒精噴燈或煤氣燈

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