關于高二化學反應原理知識點，高二化學反應原理知識點是高二化學學習的重要知識點，為幫助大家學好高二化學知識點，編為大家提供高二化學反應原理知識點，供大家參考。
化學選修 化學反應原理復習
第一章
一、焓變 反應熱
1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應
(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應
③ 大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
�、� 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應
③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
二、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
�、跓峄瘜W方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示)
�、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
�、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)
⑤各物質系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變
三、燃燒熱
1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
※注意以下幾點：
�、傺芯織l件：101 kPa
�、诜磻潭龋和耆紵a物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1 mol
�、苎芯績热荩悍懦龅臒崃俊�(ΔH<0，單位kJ/mol)
四、中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測定實驗
五、蓋斯定律
1.內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
第二章
一、化學反應速率
1. 化學反應速率(v)
�、� 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
�、� 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
�、� 影響因素：
�、� 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)
�、� 條件因素(外因)：反應所處的條件
2.
※注意：(1)、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
�、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
二、化學平衡
(一)1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質的濃度與質量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/110163.html
相關閱讀：高二數(shù)學學習方法：高二文科各科學習方法之數(shù)學篇