Ⅰ卷
一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. (原創(chuàng))下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法不正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽(yáng)極,碳作陰極
B.電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽(yáng)極
C.對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D.電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽(yáng)極
2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是 ( )
A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
3..(原創(chuàng))用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液200 g。當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時(shí)，從溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是 ( )
A.64.7% B.47.5% C. 32.2% D.28.3%
4. (原創(chuàng))在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鉀飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有W g 無(wú)水硫酸鉀晶體析出。在溫度不變條件下，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.電解過(guò)程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
C.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W / (W+18a) ×100%
D.剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W / (W+36a) ×100%
5. 某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為若干個(gè)階段，下列敘述不正確的是( )
A.陰極自始至終只有H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2
C.電解最后階段為電解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
6.(改編)關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )
A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無(wú)色
D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況
7.(原創(chuàng))下圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是
A.c為粗銅板、d為純銅板
B. 電解過(guò)程中，SO42-濃度幾乎不變
C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D. 電解過(guò)程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質(zhì)量增加
8、(改編)用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是
A. CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O]
B. C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2]
9.PH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.(改編)在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g，則析出銅的質(zhì)量為
A.6.48g B. 1.92g C. 1.28g D.0.96g
第Ⅱ卷 (非選擇題，共40分)
三、(本題包括3小題，共40分)
11.從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。
12.室溫下某金屬為液態(tài)，當(dāng)電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2 mol該鹽的陽(yáng)離子
子時(shí)，陽(yáng)極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是 ,其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是： 。
13.工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ;
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大;其原因是 ;
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出品 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
14.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;
電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、鹽酸。接要求回答下列問(wèn)題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因
。
②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池? ，
若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，
負(fù)極 ，
正極 。
③若電極反應(yīng)為：Cu+2H+= Cu2++H2↑，請(qǐng)?jiān)谟疫吙驁D內(nèi)畫出實(shí)
現(xiàn)該反應(yīng)的裝置圖(運(yùn)用題目所給材料和藥品)。
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