高二化學化學反應的方向知識點

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行，即0的反應大多能自發(fā)進行。有些吸熱反應也能自發(fā)進行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進行，但在較高溫度下能自發(fā)進行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

2、反應熵變與反應方向

化學反應的方向知識點熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變S為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發(fā)進行。

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

H-T0反應能自發(fā)進行。

H-TS=0反應達到平衡狀態(tài)。

H-T0反應不能自發(fā)進行。

在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向H-T0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。

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