你覺(jué)得哪門學(xué)科不好學(xué)，覺(jué)得化學(xué)怎么樣？小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，希望你喜歡。

一、選擇題(本題共7道小題

1.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是()

A.1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道

B.1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道

C.1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵

D.1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵

2.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體.人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60

B.NO3?和CO32?是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在肩并肩式重疊的軌道

3.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()

①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2.

A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤

4.中國(guó)科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在?268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次拍攝到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是()

A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2

5.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小()

A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒(méi)辦法比較

6.下列說(shuō)法正確的是()

①非極性分子中一定含有非極性鍵;

②S?S鍵與s?p鍵的電子云形狀相同;

③含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同;

④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體

⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道.

A.③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤⑥

7.0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為()

A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O

填空題(本題共3道小題8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 .

(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m?(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖2所示：

在Xm?中，硼原子軌道的雜化類型有配位鍵存在于 原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m= (填數(shù)字).

(3)過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= .CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為 .

9.(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被?NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.

①NH3分子的空間構(gòu)型是 ;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 .

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4?3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4mol N?H鍵斷裂，則形成的鍵有 mol.

(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①H2Se的酸性比H2S (填強(qiáng)或弱).氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32?離子的立體構(gòu)型為 .

②請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：

.

10.(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出它與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ，NaH2PO2為 (填正鹽或酸式鹽)

(2)①在硅酸鹽中，SiO44?四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 .

②寫出CO2的路易斯結(jié)構(gòu)式

③第IIIA的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素.硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： .

(3)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液可生成 Cu(OH)42?，不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 .

試卷答案

1.B

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算.

分析：?jiǎn)捂I中只含有1個(gè)鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵由雜化軌道構(gòu)成，鍵由未雜化的p軌道形成，據(jù)此分析.

解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3個(gè)N?H鍵，屬于sp3雜化，則分子中含有3NA個(gè)鍵和3NA個(gè)sp3雜化軌道，故A錯(cuò)誤;

B.CO2分子的結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中含有2個(gè)雙鍵，則1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道，故B正確;

C.C2H2分子中含有2個(gè)C?H鍵和1個(gè)CC，則1 mol C2H2含有3NA個(gè)鍵、2NA個(gè)鍵，故C錯(cuò)誤;

D.C2H4分子中含4個(gè)C?H鍵和1個(gè)C=C鍵，則1 mol C2H4分子中含有5NA個(gè)鍵、NA個(gè)鍵，故D錯(cuò)誤.

2.B

考點(diǎn)：等電子原理的應(yīng)用.

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

分析：A、CH4和NH4+是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928

B、NO3?和CO32?原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，均為平面正三角形結(jié)構(gòu);

C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同;

D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以肩并肩式重疊形式構(gòu)成的.

解答：解：A、CH4和NH4+原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928，故A錯(cuò)誤;

B、NO3?和CO32?原子數(shù)都是4，價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故B正確;

C、H3O+價(jià)電子數(shù)都是8，PCl3價(jià)電子數(shù)都是26，價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤;

D、B3N3H6分子中有雙鍵即有鍵，鍵是以肩并肩式重疊形式構(gòu)成的，所以B3N3H6分子中存在肩并肩式重疊的軌道，故D錯(cuò)誤;

3.C

考點(diǎn)：化學(xué)鍵.

分析：分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來(lái)判斷.

解答：解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯(cuò)誤;

②、PCl5 中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+5價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯(cuò)誤;

③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;

④CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確;

⑤NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯(cuò)誤;

⑥N2中氮與氮形成三對(duì)共用電子對(duì)，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故正確;

4.B

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型.

分析：一般來(lái)說(shuō)，單鍵只含有鍵，雙鍵含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解答該題;

A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N

B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;

C.根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：22+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵;

D.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H?O?O?H，據(jù)此分析解答.

解答：解：A.結(jié)構(gòu)式為NN，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，但不是化合物，故A錯(cuò)誤;

B.結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故B正確;

C.根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)式可知兩個(gè)碳原子飽和時(shí)氫原子數(shù)為：22+2=6，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中無(wú)雙鍵，只含單鍵，所以不含鍵，故C錯(cuò)誤;

5. C

考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用.

分析：根據(jù)相似形溶原理：結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)之間溶解度更大來(lái)解釋.

解答：解：O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大.

6. A

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);極性分子和非極性分子;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;含有氫鍵的物質(zhì).

分析：①非極性分子中可能只含極性鍵;

②s?s 鍵與s?p 鍵的電子云形狀不同;

③鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同;

④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體;

⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵;

⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子.

解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤;

②S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s?s 鍵與s?p 鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤;

③鍵和鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確;

④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確;

⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確;

7. B

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況.

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析：氯化鉻(CrCl36H2O)中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式.

解答：解：根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl36H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故選B.

8.(1)硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高;

(2)sp2、sp3;4，5(或5，4);2;

(3)4;1：2.

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況;分子晶體;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析：(1)分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比;

(2)根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵;該微粒為H4B4O9m?，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為?2價(jià)，據(jù)此判斷m值;

(3)Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=;每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵與2個(gè)鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此計(jì)算CO分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比.

解答：解：(1)分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，硅烷熔沸點(diǎn)逐漸升高，故答案為：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高;

(2)根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化;

含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵;該微粒為H4B4O9m?，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為?2價(jià)，所以m=2;

故答案為：sp2、sp3;4，5(或5，4);2;

(3)Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n==4;每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)鍵與2個(gè)鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，

9.(1)①三角錐型;sp3;②3;

(2)①?gòu)?qiáng);平面三角形;三角錐形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析：(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式;

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)鍵計(jì)算;

(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32?離子的立體構(gòu)型;

②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se?O?H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+.

解答：解：(1)①在NH3分子中，有3個(gè)N?H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;

②反應(yīng)中有4mol N?H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)鍵，所以形成3mol鍵，故答案為：3;

(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性SSe，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng);

氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形;

SO32?離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2?32)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，

故答案為：強(qiáng);平面三角形;三角錐形;

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，

故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se?O?H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.

10.(1)H3PO2+OH?=H2PO2?+H2O;正鹽;

(2)①sp3;

②;

③H3BO3+H2OH4BO4?+H+;

(3).

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況;離子方程式的書寫;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

分析：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaH2PO2由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于正鹽;

(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子雜化方式;

②路易斯結(jié)構(gòu)式要標(biāo)出孤電子對(duì)和共用電子對(duì);

③硼酸分子中B原子含有空軌道，與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B(OH)4?，同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H+;

(3)[Cu(OH)4]2?中與Cu2+與4個(gè)OH?形成配位鍵.

解答：解：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水且二者以1：1反應(yīng)，反應(yīng)方程式為H3PO2+OH?=H2PO2?+H2O;NaH2PO2由酸根離子和鈉離子構(gòu)成，屬于正鹽;

故答案為：H3PO2+OH?=H2PO2?+H2O;正鹽;

(2)①該離子中每個(gè)Si原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以Si原子采用sp3雜化，故答案為：sp3;

②路易斯結(jié)構(gòu)式要標(biāo)出孤電子對(duì)和共用電子對(duì)，則二氧化碳路易斯結(jié)構(gòu)式為，故答案為：;

③硼酸分子中B原子含有空軌道，與水電離出的氫氧根離子形成配位鍵形成B(OH)4?，同時(shí)產(chǎn)生1個(gè)H+，離子方程式為H3BO3+H2OH4BO4?+H+，故答案為：H3BO3+H2OH4BO4?+H+;

(3)[Cu(OH)4]2?中與Cu2+與4個(gè)OH?形成配位鍵，可表示為，故答案為：.

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bjb@jiyifa.com 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