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高一寒假化學：金屬及其化合物填空題解析二

20.解析：(3)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2，由上述兩個方程式可以看出，當鹽酸與NaOH的物質的量相同時，產(chǎn)生H2的體積比為1∶3，現(xiàn)為5∶61∶3，故加入的Al相對鹽酸過量，對NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al質量為27 g/mol0.2 mol=1.8 g，對應5份H2，當H2為6份時，鋁的質量為1.8 g=2.16 g，即為所求。

答案：

(1)第3周期第ⅢA族

(2)2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe

(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2 2.16 g

(4)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾

Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到 AlCl3。

22.解析：根據(jù)生成氣體通過堿石灰體積不變(無酸性氣體)，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為27 g/mol=5.4 g。生成氨氣的物質的量為=0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol (NH4)2SO4，其質量為13.2 g。得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl2(氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵)，因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg(OH)2，因此MgCl2的質量為9.5 g 。無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO2。

答案：(1)否 (2)是 (3)AlO-+H++H2O===Al(OH)3

(4)由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質，而計算出這三種物質的質量之和剛好等于 28.1 g，所以一定沒有AlCl3。

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