化學反應的速率和限度
【學習目標】
1、通過實驗認識化學反應的速率
2、通過實驗認識化學反應的限度
3、了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用
【基礎知識】
一、化學反應速率
1、定義
化學反應速率是表示反應進行 的物理量，通常用_ 表示。
計算公式 ；常用單位： 。
各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的化學計量系數(shù)比。
2、影響化學反應速率的因素
（1）內因：反應物的性質（主要）
（2）外因：其他條件不變時
①溫度：溫度升高，反應速率_ _
②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強，反應速率_ _
③濃度：增大反應物的濃度，反應速率_ _
④催化劑：使用（正）催化劑, 反應速率_ _
其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。
二、化學反應的限度
1．可逆反應：在 下，既可正反應方向進行，同時又可逆反應方向進行的反應。
可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。
2．化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。
化學平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應
動：動態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3．可逆反應在一定條件下達平衡狀態(tài)即達到該反應的限度。
【典型例題】
1．（2007年水平測試）下列措施不能增大反應速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應物濃度 D．使用合適的催化劑
2．（2008年測試）對于反應2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（2009年水平測試）實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（2010年水平測試）對工業(yè)合成氨反應：N2＋3H2 2NH3，下列說法錯誤的是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100?
D．增大N2濃度可以增大反應速率
5．（2011年水平測試）用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是（ ）
A．冬天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應
B．冬天，粉末狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應
C．夏天，塊狀鋅與2 mol?L一1硫酸溶液反應
D．夏天，粉末狀鋅與2mol?L一1硫酸溶液反應
6．在一條件下，反應N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減少到8mol，則2min內N2的平均反應速率為（ ）
A．1.2mol?(L?min)-1B．1.0 mol?(L?min)-1
C．0.6 mol?(L?min)-1 D．0.4 mol?(L?min)-1
7．下列措施是為了降低化學反應速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱
8．影響化學反應速率的因素有很多，決定化學反應速率的主要因素是
A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應物的性質
9．在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y，③X、Y、Z的濃度不再變化，④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤X、Y、Z的濃度相等，⑥X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
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