【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能
1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
2、學(xué)會(huì)探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，并自己設(shè)計(jì)方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
3、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)由淺到深、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認(rèn)知思維來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。
2、通過(guò)對(duì)硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)速率、過(guò)氧化氫分解速率的影響因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力。
2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。
3、通過(guò)催化劑的介紹，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的素養(yǎng)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 。
2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【教學(xué)難點(diǎn)】獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力
【教學(xué)方法】發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法
【課標(biāo)要求】
知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。并通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
【教學(xué)思路】
從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手,引出反應(yīng)速率的概念.并通過(guò)例題、練習(xí)來(lái)掌握有關(guān)計(jì)算。后通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和日�；瘜W(xué)現(xiàn)象的討論，來(lái)了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。
【教學(xué)過(guò)程】
新課導(dǎo)入
[教師]：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：
[投影]：2KClO3 2 KCl+3 O2↑
[設(shè)問(wèn)] 為什么要加催化劑并加熱？
[學(xué)生]： 加快反應(yīng)。
[教師]：很好！對(duì)于工業(yè)合成氨條件更加苛刻！
[投影]：N2 + 3H2 2NH3
[教師]：對(duì)于可逆反應(yīng)，我們不但要控制反應(yīng)的快慢，還要是控制反應(yīng)向某一方向進(jìn)行的程度。因此，一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行需要這樣或那樣的條件，其目的就是控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢和可逆反應(yīng)向某一方向進(jìn)行的程度，即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題和限度問(wèn)題。
[教師]：今天要討論的問(wèn)題——化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。
[板書(shū)]：一、化學(xué)反應(yīng)速率
[教師]：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。
[圖片展示]：化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中常見(jiàn)的實(shí)例。
[教師]： “快”與“慢”是相當(dāng)而言，是一種定性的比較，通常要確定一個(gè)參照物。用“快”與“慢”來(lái)描述一個(gè)反應(yīng)是不夠確切的！在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，我們需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定量的描述和比較。
[教師]：化學(xué)中我們用“反應(yīng)速率”來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢！
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生自己閱讀P47——P48，并完成學(xué)案的第一部分；并請(qǐng)代表回答。
[板書(shū)]：
1、定義： 表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。
2、表示：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
3、表達(dá)式：
4、單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）
[反饋練習(xí)]：完成學(xué)案第二部分，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析和總結(jié)得出結(jié)論。并請(qǐng)學(xué)生總結(jié)，教師進(jìn)行補(bǔ)充完善。
[板書(shū)]：5、注意事項(xiàng)：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).
（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
[過(guò)渡]：化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對(duì)我們有利的反應(yīng)越快越好，而對(duì)我們不利的反應(yīng)則越慢越好！哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？
[引導(dǎo)學(xué)生思考]：①在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？為什么？
②酸奶為什么要保存在電冰箱里？
[板書(shū)]：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（很難改變）。
[講述]：不同反應(yīng)間的反應(yīng)速率主要是由物質(zhì)的本性決定的，如在相同條件下，鈉和鎂同與水反應(yīng)，是鈉與水反應(yīng)快。因?yàn)殁c的金屬性比鎂強(qiáng)。物質(zhì)的本性我們沒(méi)辦法改變，我們想通過(guò)外界條件的改變來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率。哪些外界條件會(huì)改變反應(yīng)速率呢？
[學(xué)生討論]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。
[教師總結(jié)]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。
[板書(shū)]：
2、外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。
[過(guò)渡]：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法來(lái)探究濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。那么怎樣來(lái)驗(yàn)證我們的猜想呢？
[引導(dǎo)]：下面同學(xué)們根據(jù)我們已有的試劑和儀器，分別設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，探究濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，完成探究學(xué)案。
[學(xué)生活動(dòng)]：分小組討論，分組匯報(bào)，教師補(bǔ)充，完成探究實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生活動(dòng)]：組織學(xué)生匯報(bào)觀察到的現(xiàn)象和分析的結(jié)論，總結(jié)并點(diǎn)評(píng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作失誤。
[小結(jié)]：學(xué)生總結(jié)，教師板書(shū)。
[板書(shū)]：①c增大，②v增大；③催化劑；一般加快；
[教師]：在現(xiàn)代化學(xué)中，催化劑是一種關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)，它能極大的加快反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；科學(xué)家們?cè)趥�(gè)個(gè)領(lǐng)域探索適宜的催化劑以期在某些方面有新的突破。催化劑的神奇面紗至今尚未完全揭開(kāi)，因此，催化劑的研究和應(yīng)用將是21世紀(jì)化學(xué)的一個(gè)極具魅力和應(yīng)用前景的重大課題。
[實(shí)驗(yàn)給我們的啟示]：
① 觀察反應(yīng)速率大小的方法：
根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢、沉淀量的多少、顏色的深淺、放熱的多少等。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，一定要控制好 “單一變量”。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的原則：簡(jiǎn)約性、科學(xué)性、安全性、可行性。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]
1、對(duì)于Fe (s) + CuSO4(aq)=FeSO4(aq) +Cu (s) 這個(gè)反應(yīng)，增加Fe(s)的量對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響？
2、對(duì)2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑這個(gè)反應(yīng)，改變水的量，是否影響化學(xué)反應(yīng)速率？
[師生共同總結(jié)]
① 若反應(yīng)物是固體或純液體，量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。
② 溶液量的改變，沒(méi)有引起反應(yīng)物濃度的改變，也不影響化學(xué)反應(yīng)速率。
[課堂總結(jié)]：
1、知識(shí)總結(jié)：
化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算歸納總結(jié)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2、方法總結(jié)：
科學(xué)探究流程：
提出猜想 → 制定探究方案 → 實(shí)施探究實(shí)驗(yàn) → 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→ 反思與評(píng)價(jià)
[作業(yè)布置]查閱資料，有哪些科學(xué)家因研究催化劑而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。并發(fā)表你的感想，寫(xiě)一篇小論文。
[板書(shū)設(shè)計(jì)]
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。
2、表示：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
3、表達(dá)式：
4、單位：mol/L·min或mol/L·s
5、注意事項(xiàng)：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).
（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（很難改變）。
2、外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。
①c增大，v增大；②催化劑一般加快；
[教學(xué)反思]
1、課前反思：
本節(jié)課由淺入深，從學(xué)生已有的日常經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)常識(shí)中抽象出有關(guān)概念和原理。形成由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過(guò)程。
對(duì)于反應(yīng)速率的概念是讓學(xué)生自己閱讀教材得出來(lái)的，目的是讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。而有關(guān)注意事項(xiàng)是在學(xué)生進(jìn)行有關(guān)計(jì)算后引導(dǎo)歸納得出。
通過(guò)對(duì)濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，幫助學(xué)生了解探究性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的過(guò)程，加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)通過(guò)催化劑的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、課后反思：
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 (第一課時(shí)學(xué)案)
第一部分（自主學(xué)習(xí)和歸納總結(jié)）
1、自主學(xué)習(xí)：（閱讀教材p47——P48，回答下列問(wèn)題）
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、定義：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：
（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變化量，△t表示時(shí)間的變化量）
4、單位：___________________________________________________________
2、小試身手：
N2
H2
NH3
t=0 s
2 mol/L
6 mol/L
0 mol/L
t=2 s
2 mol/L
（1）、在N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下：求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
2、在2A + B == 3C + 4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A、VA=0.5 mol/（L·S） B、VB=0.3 mol/（L·S）
C、VC=0.8 mol/（L·S） D、VD= 1 mol/（L·S）
[歸納總結(jié)]：通過(guò)上面的分析，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，我們應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？
第二部分（實(shí)驗(yàn)探究——影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因）
儀器：試管、鑰匙、膠頭滴管等
藥品：0.1 mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）、0.1 mol/L硫酸、1 mol/L硫酸、5%的過(guò)氧化氫、二氧化錳、FeCl3溶液、磚粉。
探究目的：濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（提示：①Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O；反應(yīng)緩慢生成硫；使溶液變渾濁，通過(guò)觀察溶液的濁度來(lái)估測(cè)反應(yīng)速率；②FeCl3溶液、二氧化錳可作為H2O2分解的催化劑；）
儀器和藥品的選擇
實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)施實(shí)驗(yàn)
得出結(jié)論
濃度
催化劑
實(shí)驗(yàn)給我們的啟示：
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaoer/74708.html
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