學無止境，高中是人生成長變化最快的階段，所以應該用心去想去做好每件事，化學網為大家整理了高考化學一輪復習每日一練（四）,希望可以幫助到更多同學!
[題型專練]
1.(廣東三模)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()
A.常溫下，4 g CH4含有nA個CH共價鍵
B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2 nA個電子
C.1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO
D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子
解析 4 g CH4含有的共價鍵為4=1 mol，A正確;B項，F(xiàn)e與足量稀HNO3反應，生成的是Fe3+，1 mol Fe反應轉移3 nA個電子;C項，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯;D項，還是標準狀況，故無法計算氧原子個數(shù)。
答案 A
2.(江蘇化學，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
解析 A項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質的量為n(O)==0.1 mol，即含有氧原子的個數(shù)為0.1NA，正確;B項，丙烯酸結構簡式為：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數(shù)目為0.2NA，錯誤;C項，標準狀況下，苯為液態(tài)，錯誤;D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，生成1 mol O2時，轉移電子數(shù)為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。
答案 A
3.(佛山一模)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是()
A.在銅與硫的反應中，1 mol銅參加反應失去的電子數(shù)為2NA
B.常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數(shù)為2NA
C.若1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
D.78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
解析 Cu與S反應生成的是Cu2S,1 mol Cu參與反應失去的電子數(shù)為NA，A項錯誤;氫氧化鐵膠體是大量Fe(OH)3聚集形成的，C項分散系中膠體微粒數(shù)小于NA，C項錯誤;Na2O2由Na+、O構成，78 g (1 mol) Na2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3NA，D項錯誤。
答案 B
4.(武漢調研)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()
A.標準狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
B.25時，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
C.1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
D.44 g CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為4NA
解析 A項，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正確;B項，c(H+)=0.01 molL-1,1 L溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，B錯誤;C項，溶液中的Cu2+會部分發(fā)生水解而減少，C錯誤;D項，1個CO2分子中有2個C===O鍵，1 mol CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為2NA，D錯誤。
答案 A
5.(惠州二模，11)阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.021023，下列敘述正確的是()
A.4 g重水(D2O)中所含質子數(shù)為26.021023
B.磷酸的相對分子質量與6.021023個磷酸分子的質量相等
C.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數(shù)約為6.021022
D.6.021022個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.1 molL-1
解析 1個D2O中含10個質子，則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質子，質子數(shù)約為26.021023，A項正確;相對分子質量和質量是兩個不同的概念，B項錯誤;C項沒有給出溶液的體積，無法計算;氯氣只能部分與水反應，D項錯誤。
答案 A
6.設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.021023，下列敘述中正確的是()
A.0.5 g C3H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.16.021023
B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.16.021023
C.25時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.16.021023
D.標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.16.021023
解析 本題易誤選B的原因主要是誤以為淀粉和葡萄糖的最簡式一樣，誤選C的原因主要是將氫離子的物質的量濃度與其物質的量概念混淆了，錯選D是忽視了氣體摩爾體積的前提條件(標準狀況下的氣體)，把CHCl3看成氣體了。
答案 A
7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()
A.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B.1.0 L 0.1 molL-1的Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目為0.1NA
C.在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為NA
D.1 mol Fe與過量的稀HNO3反應，轉移3NA個電子
解析 標準狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤;S2-能發(fā)生水解，所以溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤;N2與H2的反應是可逆反應，充分反應后得到NH3的分子數(shù)小于NA，C錯誤;由于硝酸過量，1 mol鐵完全轉化為Fe3+，轉移3NA個電子，D正確。
答案 D
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()
A.常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質量為28 g
C.50 mL 8 molL-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積為22.4 L
解析 常溫常壓下，33.6 L Cl2的物質的量小于1.5 mol，與1 mol Al充分反應時，Al過量，轉移電子數(shù)小于3NA，A項錯誤;CO、N2的摩爾質量相同，1 mol混合氣體的質量為28 g，在標準狀況下的體積為22.4 L，B項正確;濃鹽酸與足量MnO2反應時，濃鹽酸會逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，C項錯誤;標準狀況下，SO3是固體，D項錯誤。
答案 B
9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()
A.在0時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子
B.電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)目為NA
C.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA
D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA
解析 A項，未指明壓強;B項，2 g H2的物質的量為1 mol，應轉移2NA個電子;D項，隱含2NO2??N2O4反應，46 g NO2含有的分子數(shù)應小于NA。
答案 C
10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()
A.1.8 g重水(D2O)中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
B.500 30 MPa下，N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ
C.標準狀況下，將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂 *** ，轉移的電子數(shù)為0.5NA
D.15 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA
解析 重水的摩爾質量為20 gmol-1,1個重水分子中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為10,1.8 g重水中含有的質子數(shù)和電子數(shù)均為10NA=0.9NA，故A項錯誤�？赡娣磻械姆磻獰岜硎驹摲磻耆M行到底時的熱效應，由于1.5 mol的H2在合成氨反應中不可能完全轉化，因此放出的熱量必小于19.3 kJ，故B項錯誤。SiO2是呈空間網狀的正四面體結構，15 g石英的物質的量約等于0.25 mol，其含有的SiO鍵數(shù)目應為NA，故D項錯誤。
答案 C
以上就是高考頻道高考化學一輪復習每日一練（四）的全部內容，化學網會在第一時間為大家提供，更多相關信息歡迎大家持續(xù)關注!
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaokao/705180.html
相關閱讀：最有效最科學的高考復習方法