元素周期律和元素周期表是化學理論的重要組成部分，學好本部分知識對元素化合物知識的學習起著非常重要的作用。現(xiàn)將本部分的學習方法及知識規(guī)律總結(jié)如下：

學法指導：

1、抓牢兩條知識鏈

(1)金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子失去電子的能力元素的金屬性最高價氧化物對應水化物的堿性單質(zhì)置換水(或酸)中氫的能力單質(zhì)的還原性離子的氧化性。

(2)非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置最外層電子數(shù)及原子半徑原子獲得電子的能力元素的非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性單質(zhì)的氧化性離子的還原性。

2、理解判斷元素金屬性或非金屬性強弱的實驗依據(jù)

(1)金屬性強弱的實驗標志

①單質(zhì)與水(或酸)反應置換氫越容易，元素的金屬性越強。②最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。③相互間的置換反應，金屬性強的置換弱的。④原電池中用作負極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強。

(2)非金屬性強弱的實驗標志

①與氫氣化合越容易(條件簡單、現(xiàn)象明顯)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強。②最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。③相互間置換反應，非金屬性強的置換弱的。

規(guī)律總結(jié)：

1、同周期元素四增四減規(guī)律

同周期元素從左至右：①原子最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小;②非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱;③最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱;④非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2、同主族元素四增四減四相同規(guī)律

同主族元素從上到下：①電子層數(shù)逐漸增多，核對外層電子的引力逐漸減弱;②金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱;③非金屬氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，穩(wěn)定性減弱;④最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

四相同：原子最外層電子數(shù)相同;最高正化合價、最低負化合價相同;最高價氧化物及其水化物通式相同;非金屬氣態(tài)氫化物通式相同。

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