氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。以下是氧化還原反應專題訓練，希望對考生復習有幫助。
1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入抗氧化物質。下列不屬于抗氧化物質的是()
A.生石灰 B.還原鐵粉
C.亞硫酸鈉 D.硫酸亞鐵
解析：抗氧化物質是具有還原性的物質。生石灰無還原性，在食品包裝袋中作干燥劑。
答案：A
2.對于反應CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判斷正確的是()
①H2只是氧化產物 ②H2只是還原產物 ③H2O是氧化劑 ④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中氧化產物與還原產物的原子個數比為1∶1
A.①②③ B.②④ C.① D.③⑤
解析：在反應物CaH2中，H顯-1價，生成物H2中的4個H原子，有兩個來自CaH2，另兩個來自H2O，H2既是氧化產物又是還原產物。還原劑為CaH2，氧化劑為H2O。
答案：D
3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是()
A.NH4HCO3NH3+CO2+H2O
B.HCl+NaOH===NaCl+H2O
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O
D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
解析：判斷化學反應是否是氧化還原反應的依據是反應前后有無元素化合價發(fā)生變化，選項A、B反應中均無元素化合價變化，因此是非氧化還原反應;C、D項反應中，元素化合價發(fā)生改變，C項中Mn從+4價降為+2價，部分Cl從-1價升高為0價，D項中氯元素從-1價升高到0價，氫元素由+1價降低到0價，因此C、D項中反應屬于氧化還原反應。
答案：CD
4.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反應有：
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述正確的是()
A.反應①是置換反應 B.反應②是復分解反應
C.反應①中TiO2是氧化劑 D.反應②中金屬鎂是還原劑
解析：在反應①中Ti的化合價不變，氧化劑為Cl2。
答案：D
5.有A、B、C、D四種微粒，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C
由此可推知，各物質的氧化性、還原性強弱順序正確的是()
A.氧化性：A2+C2+D2+
B.氧化性：D2+B2+A2+
C.還原性：ACD
D.還原性：DBA
解析：由①知氧化性：A2+B2+，還原性：B由②知氧化性：A2+C2+，還原性：C由③知氧化性：B2+C2+，還原性：C由④知氧化性：C2+D2+，還原性：DC。綜合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，還原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有還原性的是___________;既有氧化性又有還原性的是______________________。
解析：從元素價態(tài)上分析，最高價時不能再失電子了，只有氧化性;最低價時，不能再得電子了，只有還原性;處于中間價時既可失電子又可得電子，所以既有還原性又有氧化性。
答案：Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
7.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2—O2。
(1)該反應中的還原劑是________。
(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________________。
(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________。
解析：由題中信息H2O2—O2 知H2O2化合價升高作還原劑，發(fā)生氧化反應;發(fā)生還原反應的只能是H2CrO4。可寫出該反應的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2在上述反應中可以看出每生成3 mol O2應轉移電子為6 mol，要轉移0.3 mol電子，應生成O2 0.15 mol，即3.36 L。
氧化還原反應專題訓練及答案的內容就是這些，化學網預祝廣大考生金榜題名。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.portlandfoamroofing.com/gaokao/832944.html
相關閱讀：高三第一輪復習中常見的300個成語(六)