一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”;

2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學反應的反應物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3.應用質(zhì)量守恒定律時應注意：

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書寫有關(guān)化學反應方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個已知量，應找不足來進行;

遇到多步的反應時，關(guān)系式法有捷徑。

三、有關(guān)溶液的計算

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

=溶液的體積×溶液的密度

四、常用公式計算

1.相對原子質(zhì)量

=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

2.設(shè)某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量

=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比

=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω

=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量

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