2014屆高三全國高考模擬重組預(yù)測試卷二
化學(xué)
答案
適用地區(qū)：大綱地區(qū)
考查范圍：鹵素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、氧族元素環(huán)境保護(hù)
注意事項(xiàng)：
1. 答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。
2. 本試卷中所有試題答案均需用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。
3. 本試卷共19小題。其中第I卷共12小題，每小題3分，共36分，第II卷共7小題，共64分。
4.本試卷答題時(shí)間為90分鐘。
以下數(shù)據(jù)可提供解題時(shí)參考：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 56
第Ⅰ卷
一、：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1、(2014福建7) 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
2、下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是( )
A．稀鹽酸 B．新制氯水
C．氯化鈣稀溶液 D．生理鹽水
3、(2014上海22)物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( )
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
5、(2014浙江高考9) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成X Z2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g? L－1，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的12。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2 、X2M2、 W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
6、已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
7、用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．1molOH－含有電子數(shù)為9NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有6.02×1022個(gè)NO2分子
D．0.1 mol Na2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NA
8、下列推斷正確的是（ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
9、(2014?煙臺(tái)一中模擬)曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也氮元素的含量也較高，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白質(zhì)含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列說法正確的是( )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物 B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑
C．反應(yīng)中NO2是氧化劑 D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物
10、（2014海南模擬）下列敘述正確的是( )
A．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
D．烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)
11、常見的晶體有如下類型：① 分子晶體；② 離子晶體；③ 原子晶體；④ 金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時(shí)的晶體類型可以是（ ）
A．①②③④B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③
12、（2014?無錫一中模擬）下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( )
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
第Ⅱ卷
二、非：本題共7小題，共64分。
13、（8分） 、 、 、D、E5種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：① ；② 。
據(jù)此，回答下列問題：
（1）含有10個(gè)電子的陽離子有_______________，含有10個(gè)電子的陰離子有（用粒子的化學(xué)式表示）________________。
（2） 和 的電子式 ____________、 ____________。
（3） 、D、E 3種粒子結(jié)合質(zhì)子 的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
14、(2014年四川29) 開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為______________________。
(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是______________________。
(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
NiO(OH)＋MH????放電充電Ni(OH)2＋M
② 電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為________________________。
回答問題：
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；
(2)化合物Ⅰ的電子式為____________，它的空間構(gòu)型是____________；
(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)；
(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為__________________；
(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
16、（8分）資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）。
（1）若在燒瓶放入1．30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol／L NaOH溶液的體積V≥_______mL，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ （選填：200 mL,400 mL,500 mL 。）
（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g ，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g?mol－1＝bg／64g?mol－1＋V mL / 22400 mL?mol－1，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。
17、（6分）(1) 在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有_____個(gè)碳原子，任意兩個(gè)C—C鍵的夾角都是_______。在石墨的平面層狀結(jié)構(gòu)上，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，每個(gè)環(huán)上有______個(gè)碳原子，任意兩個(gè)C—C鍵的夾角都是_____。
(2)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，則它的化學(xué)式為：______________。
(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示) 。
②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示) 。
(2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價(jià)鍵的化合物的電子式(寫出一種即可) 。
(3)已知常溫下1 g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時(shí)放出142.9 kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作溶液時(shí)可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為 。
(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 �。�
②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是 ��；
③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋) 。
19、（9分）（2014?武漢一中模擬）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A和E各處于一個(gè)周期，B、C、D同處于另一個(gè)周期。A與B、D、E分別形成E2A(l)、D2A(s)和BA2(g)的化合物。C的原子半徑比B的原子小。E的一種核素中無中子。
⑴C位于元素周期表第_________周期第_________族。A、B的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比較前者_(dá)________（填“高”或“低”）于后者。
⑵若反應(yīng)物僅能利用題設(shè)的五種元素中的某幾種來制取A2，則制取A2的化學(xué)方程式：
。
⑶寫出實(shí)驗(yàn)室制取C2的離子方程式： 。
⑷若以KOH為介質(zhì)，以活性鉑作電極把A2與E2慢慢通入兩個(gè)電極可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的反應(yīng)式為 。若該電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗A2體積 L。
答案與解析
1、【答案】B
【解析】C的非金屬性比B強(qiáng)，故其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2BO3弱于H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的金屬性強(qiáng)于Be，所以對(duì)應(yīng)堿的堿性Mg(OH)2強(qiáng)于Be(OH)2，故B項(xiàng)正確；Cl、Br、I，非金屬性依次減弱，其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)依次減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；M失去一個(gè)電子后與R得到兩個(gè)電子具有相同的電子層子結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)M>R，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2、【答案】B
【解析】能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物質(zhì)均不具有強(qiáng)氧化性．
3、【答案】D
4、【答案】A
【解析】由元素的相對(duì)位置關(guān)系可推得：X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，N為＋5價(jià)，Z為＋3價(jià)，兩者之和為8，A對(duì)；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小順序?yàn)椋簉Z＞rW＞rQ＞rX＞rY，B錯(cuò)；O2－和Al3＋的離子結(jié)構(gòu)示意圖與Ne相同，核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，C錯(cuò)；非金屬性S＜Cl，則酸性H2SO4＜HClO4，D錯(cuò)。
5、【答案】C
【解析】根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為M＝0.76 g/L×22.4 L/mol＝17 g/mol，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，則M為H，Y為N；根據(jù)X、Z形成XZ2分子，則X為C，Z為O；W的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×12＝11，則W為Na。原子半徑：Na＞C＞N＞O＞H，A錯(cuò)；CO2、C2H2均為直線型的共價(jià)化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯(cuò)；由碳元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C對(duì)；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)。
6、【答案】C
【解析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A與B同周期，C與D同周期，且A、B處于C、D的下一周期，所以，原子半徑應(yīng)是B＞A＞C＞D，原子序數(shù)應(yīng)是a＞b＞d＞c，離子半徑應(yīng)是C＞D＞B＞A，單質(zhì)的還原性應(yīng)是B＞A＞C＞D。故只有選項(xiàng)C是正確的。
7、【答案】D
【解析】1molOH－含有電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；4.6gNO2氣體中理論上含有0.1mol NO2分子，約6.02×1022個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應(yīng)小于6.02×1022個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Na2O2中含有的是Na+和O22—，選項(xiàng)D正確。
8、【答案】A
【解析】酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?； 與 反應(yīng)生成 , 與 反應(yīng)除生成 外，還生成 ，故B錯(cuò)； 在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng) ，故C錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻?,故滴入少量的紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯(cuò)。
9、【答案】C
【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，C3N3(OH)3與HNCO不符合，A錯(cuò)；HNCO中只有N元素的化合價(jià)升高，只作為還原劑，B錯(cuò)； NO2中只有N元素化合價(jià)降低，只作為氧化劑，C正確；反應(yīng)中C元素化合價(jià)不變， CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)。
10、【答案】D
【解析】由同種元素組成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如氧氣與臭氧，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，并不是相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤。烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)均為偶數(shù)，D項(xiàng)正確。
11、【答案】C
【解析】金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子（即金屬單質(zhì)），所以非金屬元素不可能構(gòu)成金屬晶體。非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物中分子晶體和原子晶體很多不列舉，由非金屬元素構(gòu)成的銨鹽均屬于離子晶體，所以選C。
12、【答案】C
【解析】 A項(xiàng)，電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，B錯(cuò)；D項(xiàng)應(yīng)寫成一水合氨(NH3?H2O)，故錯(cuò)誤。
第Ⅱ卷
13、【答案】（1） 、
（2）
（3） ①
②
【解析】本題考查學(xué)生的概括總結(jié)能力。常見的10電子，18電子微粒見下表，學(xué)生必須熟記。
電子數(shù)分子陽離子陰離子
10HF H2O NH3 CH4 NeNa+ Mg2+ Al3+ H30 NH4+F- OH- O2- NH2-
18HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 N2H4 C2H6 ArK+ Ca2+Cl- S2- HS-
14.【答案】 (1)4FeS2(s)＋11O2(g)=====高溫2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408 kJ/mol
(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2
(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率
(4)①M(fèi)H＋OH－－e－===M＋H2O
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－
【解析】 該工藝過程的原理是：①SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②2HI??H2＋I(xiàn)2。則總反應(yīng)式為①＋②，即2H2O＋SO2===H2SO4＋H2。(4)①蓄電池放電時(shí)是原電池、充電時(shí)是電解池。只要記清原電池中“負(fù)氧化、正還原”，電解池中“陽氧化、陰還原”的規(guī)律，在寫電極反應(yīng)式時(shí)先弄清楚是原電池還是電解池，然后將給出的總反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)按需選取即可。②中陰極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，第一階段是充電時(shí)的反應(yīng)式，由①中的方法不難確定為M＋H2O＋e－===MH＋OH－，第二階段為吸收氧氣的電解反應(yīng)式，由題意氧氣在陰極被還原，結(jié)合該蓄電池中電解質(zhì)溶液顯堿性可知氧氣被還原為OH－，所以其電極方程式為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
15. 【答案】(1)2Al＋Fe2O3=====高溫Fe＋Al2O3
(2)O?? ??C??O?? 直線形
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
n(Cu)＝n(Fe2O3)＝1.6 g160 g/mol＝0.010 mol
銅粉的質(zhì)量＝64 g?mol－1×0.010 mol＝0.64 g
(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
(注：不要求寫OH－＋CO2＝HCO－3)
(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳
【解析】 根據(jù)反應(yīng)①的用途可判斷此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，2Al＋Fe2O3=====高溫2Fe＋Al2O3，因此反應(yīng)物中的單質(zhì)C為鋁，單質(zhì)B為鐵，生成物中的化合物H為Al2O3。而G則為另一種氧化物Fe2O3。由G和H的組成可判斷A為氧氣。含氧元素的溫室氣體為CO2，常見的有CO2參與的置換反應(yīng)為鎂在二氧化碳中的燃燒，生成物是碳單質(zhì)和氧化鎂，即I為CO2，E為Mg，D為碳，F(xiàn)為MgO，其中MgO中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。(2)CO2為直線形分子。(3)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與Cu反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為2∶1。(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉溶液，然后通入足量的二氧化碳得到氫氧化鋁與碳酸氫根離子(容易錯(cuò)誤)，這是因?yàn)樘妓釣槿跛�，不能與兩性氫氧化物氫氧化鋁反應(yīng)。(5)鎂在二氧化碳中燃燒得到兩種固體物質(zhì)，其顏色可以用來描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
16、【答案】 （1）20 500mL （2）Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O （3）得失電子守恒
（4）(64cV-2m)/m
【解析】由電子守恒可知，鋅與硫酸反應(yīng)無論生成的是二氧化硫還是氫氣，1mol的鋅均可生成1mol氣體。（2）、（3）、（4）可解。（1）氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化硫、量氣筒用來測量氫氣的體積，因事先無法預(yù)測生成的二氧化硫和氫氣各是多少，所以以上試劑和儀器均按最大量準(zhǔn)備。
17、【答案】（1）6 109°28′ 6 120°
（2）Ti14C13
【解析】只要熟記常見晶體的結(jié)構(gòu)，能隨時(shí)在大腦中復(fù)現(xiàn)常見晶體的空間結(jié)構(gòu)模型。
18、【答案】(1)O＜Al＜Na H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
(2) (其他合理答案均給分)
(3) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l)；△H =－285.8 kJ?mol-1
(4) CH4 －8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
(5)①Al3+ + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
②電解法 ③NH4+ + H2O NH3?H2O + H+
【解析】（1）④⑤⑥分別為O、Na和Al，電子層數(shù)越多，則半徑大。若位于同一電子層，則核電荷數(shù)大的反而小。同主族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，從上而下減弱。同周期，酸性從左至右增強(qiáng)。（2）離子鍵應(yīng)含活潑金屬元素(NH4+除外)，極性共價(jià)鍵存在于不同種非金屬元素之間。（4）CH4與O2反應(yīng)生成CO2，與KOH繼續(xù)反應(yīng)生成CO32-，所以負(fù)極
反應(yīng)式的產(chǎn)物為CO32-。（5）M為僅含非金屬元素的鹽，則應(yīng)為銨鹽，⑥為Al元素，由圖分析可知，X與Y反應(yīng)，應(yīng)為Al3+與氨水的反應(yīng)。Al為活潑金屬，故應(yīng)采用電解法獲得。銨鹽呈酸性是因?yàn)镹H4+水解顯酸性。
19、【答案】⑴3 ⅦA 高 ⑵2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑(或2H2O2 2H2O + O2↑) ⑶MnO2 + 4H + + 2Cl - Mn2 + + Cl2↑ + 2H2O ⑷H2＋2OH－-2e-=2H2O 3.36
【解析】本題的突破口是E的一種核素中無中子，即E為H原子，則常溫下為液態(tài)的E2A是H2O分子，A為O，H和O分別屬于第一周期和第二周期，則B、C、D是第三周期。由D2A(s)推出D是Na，第三周期氣態(tài)的BA2(g)必為SO2，C的原子半徑比B原子小是Cl。即A、B、C、D、E分別為O、S、Cl、Na、H。⑴C為氯元素，處于周期表第3周期第ⅦA族；A、B的氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于水分子間存在著氫鍵，故沸點(diǎn)比較前者高于后者。第⑷問發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，共轉(zhuǎn)移電子4mol。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗O2為0.15mol。其體積為3.36L。
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