上海十三校
2014屆高三第二次聯(lián)考
化 學(xué) 試 題
本試卷分第I卷（）和第II卷（非）兩部分，共150分，考試時(shí)間120分鐘。
相對(duì)原子質(zhì)量：H-l；C-12；O-16；N-14；Na-23；K-19；Ca-40；Fe-56；Mn-55；I-127
第I卷（共66分）
一、選擇題（本題10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
1．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)在紙疊的小船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱。紙船沒(méi)有燃燒起來(lái)的主要原因是
A．水能滅火B(yǎng)．紙不是可燃物
C．沒(méi)有與氧氣接觸D．沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)
2．H、D、T、H+可以用來(lái)表示
A．氫元素的四種不同微粒B．四種不同的元素
C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D．四種不同的氨元素
3．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，按系統(tǒng)命名法命名，下列命名正確的是
A．鄰=甲苯B．1，6—二甲苯 C．1，2—二甲苯D．乙苯
4．根據(jù)下圖所示把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，下列敘述正確的是
A．氣體Z有還原性，可還原CuO，也可使溴水褪色
B．煤發(fā)生了復(fù)雜的物理變化
C．最后橫玻璃管中固體物質(zhì)消失
D．試管內(nèi)液體X是粗氨水，Y是一種黑色黏稠狀液體
5．下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO—4 C．Cl2 D． HNO2
二、選擇題（本題36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。
6．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)
的說(shuō)法中正確的是
A． 原子中均含有22個(gè)中子
B．分別由 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體
C． 為同素異形體
D． 核外均有4個(gè)電子層
7．Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是
A．
B．
C．
D．
8．氰氨基化鈣（CaCN2）是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為
。在該反應(yīng)中
A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN僅作氧化劑
C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
9．金屬元素鉈的相關(guān)信息如下右圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是
A．Tl是鉈的元素符號(hào)
B．鉈元素的中子數(shù)=204—81=123
C．鉈位于第六周期IIIA族
D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)
10．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O
11．小蘇打是日常生活中的常見(jiàn)物質(zhì)，以下有關(guān)小蘇打的描述正確的是
A．小蘇打溶液中：
B．小蘇打是治療胃潰瘍病人藥物的主要成分
C．小蘇打溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中只存在陰離子CO2—3和OH—
D．小蘇打溶液中：
12．某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如右圖。將一根
玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大
的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有
NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，
停止加熱，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉燃燒起來(lái)，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以避免污染空氣
C．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收
13．堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?br /> A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X
14．在新制的氯水中存在下列平衡： ，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是
A．pH增大，HC1O濃度減小 B． pH增大，HC1O濃度增大
C．pH減小，HC1O濃度增大 D． pH減小，HC1O濃度減小
15．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液， ，下列敘述正確的是
A．兩種溶液的pH不相同
B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
C．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl—）=n（CH3COO—）
16．鉻（Cr）的最高正價(jià)為+6價(jià)，由此可推斷CrO5的結(jié)構(gòu)是
17．常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過(guò)濃硫酸后再恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，得到 升的混和氣體。假設(shè)烴在燃燒后無(wú)剩余，且碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，則該烴是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D． C3H8
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。
18．綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘�(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)衍生物A說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
B．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用
D．1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用
19．常溫下在20 mL 0.l mol?L-1 Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HC1溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B．當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA
C．
D．
20．100mLlmol?L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
21．右圖是三種酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性
實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．稀硫酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)
B．隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐
腐蝕性越來(lái)越弱
C．Cr含量等于13%時(shí)，三種酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕速率
由快到慢的順序?yàn)?br /> D．Cr含量小于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
22．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。
以下推斷錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸
B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F是稀硝酸
C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象
D．當(dāng)×是氫氧化鈉時(shí)，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
第II卷 （共84分）
四、（本題共8分）
硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。三氯硅烷（SiHCl3）還原法是目前工業(yè)制高純度硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程如下圖：
根據(jù)題意完成下列備題：
23．硅在元素周期表的位置____，其最外層有 種能量不同的電子。
24．硅的氣態(tài)氫化物為SiH4，其空間構(gòu)型為 ；三氯硅烷中某些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 > （填化學(xué)式）。
25．寫出三氯硅烷與氫氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
26．自然界中硅酸鹽種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。如正長(zhǎng)石（KALSi3O8），氧化物形式為： 。
五、（本題共8分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：
根據(jù)題意完成下列各題：
27．配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（若計(jì)量數(shù)為1不要填）。
28．為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖�適當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_(kāi) NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 。
29．分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸��?>_____（填化學(xué)式）。
30．氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡
六、（本題共8分）
氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：
31．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：
該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
32．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)： ；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是_ mol?L-1?min—1。
33．右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是 。
a．又加入一些催化劑 b．又加入一些氧氣
c．降低了體系的溫度 d．升高了外界的大氣壓
34．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將
氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，
若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式 ____
七、（本題共12分）
活性亞鉻酸銅催化劑在一定溫度下，將NH3和NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法。某校化學(xué)研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率。
將一定量硝酸銅溶液、重鉻酸銨溶液與氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），過(guò)濾、洗滌， 80℃烘干12h，最后焙燒得活性亞鉻酸銅催化劑。用得到的催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。
根據(jù)題意完成下列各題：
35．裝置③可以選的干燥劑為： （選填序號(hào)，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：____。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．硅膠 D．無(wú)水氯化鈣
36．若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會(huì)選擇下圖 裝置來(lái)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
37．若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是： ．
38．裝置⑥中，小段玻璃管的作用是 ：
39．裝置⑦的作用可能是： ；
40．若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為： 。
八．（本題共12分）
三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3 [Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷�？捎萌缦铝鞒虂�(lái)制備。
根據(jù)題意完成下列各題：
41．若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O____（填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是 。
42．要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。（按前后順序填）
a．過(guò)濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO—4。被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
回答43-46小題：
43．配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、____、轉(zhuǎn)移、____、定容、搖勻。
44．加入鋅粉的目的是________。
45．實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
46．某同學(xué)將8.74 g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。
九、（本題共8分）
化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：
47．C4H10的一氯代烷的同分異構(gòu)體有 種、九氯代烷的同分異構(gòu)體有 種。
48．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；反應(yīng)（1）的反應(yīng)類型是 ；
49．反應(yīng)（2）的化學(xué)方程式為 ；
50．與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體共有 種（不包括G）。
十、（本題共12分）
利用乙烯和芐氯可合成肉桂醛和乙酸正丁酯。反應(yīng)的合成路線如下圖所示：
已知：①醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛。如：
完成下列各題：
51．請(qǐng)寫出A和D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)筒式：A ；D ；
52．上述合成路線中，屬于消除反應(yīng)的是 （填編號(hào)），屬于加成反應(yīng)的是____（填編號(hào)）：
53．鑒別CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵的方法是： ；
54．肉桂醛可聚合為高分子化合物，寫出合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；
55．B+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；
56．符合下列要求的肉桂醛被硼氫化鈉還原后產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有 種。
A．能使溴水褪色
B．在Br2水中出現(xiàn)白色沉淀
C．苯環(huán)上只有兩個(gè)支鏈
十一、（本題共16分）
某化工廠以甲烷為主要原料來(lái)制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反應(yīng)為：
合成工藝如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（所有氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
57．若只用反應(yīng)器①來(lái)直接合成甲醇。當(dāng)充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和2240m3時(shí)，反應(yīng)剩余物中CO為 mol、H2為_(kāi)______mol；
58．若CH4同時(shí)和H2O（g）及O2（g）反應(yīng)，則am3 CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V的范圍為 。
59．若充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為l體積和3體積，反應(yīng)剩余物中：
V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。則充入反應(yīng)器②的富氧空氣（只含N2和H2）的體積為
；富氧空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
60．若將25%的富氧空氣、CH4和H2O（g）混合并充分反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物中n(H2)／n(N2)=3：1，來(lái)合成氨氣，則反應(yīng)中的H2O（g）和富氧空氣的物質(zhì)的量之比為 。


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