化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)記憶知識(shí)。其好處是完全脫離簡(jiǎn)單的死記硬背，解決學(xué)生對(duì)新學(xué)習(xí)的知識(shí)遺忘的問(wèn)題，即使學(xué)生學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)的知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)；其次是通過(guò)問(wèn)題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識(shí)，達(dá)到鞏固知識(shí)點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當(dāng)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)因時(shí)間過(guò)長(zhǎng)而遺忘時(shí)，化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起知識(shí)的再現(xiàn)，達(dá)到再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)鞏固知識(shí)點(diǎn)的目的；再次通過(guò)獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識(shí)點(diǎn)，建立知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)審題對(duì)于題目中獲取的每一個(gè)信息點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)想，使每一個(gè)信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識(shí)點(diǎn)的鏈條就是解決問(wèn)題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1.25℃，??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7??→Kw=1×10-14
2.25℃，加CH3COOH、H+??→平衡向左移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3.25℃，加NH3?H2O、OH-??→平衡向左移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4.25℃，加Al3+??→平衡向右移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
5.25℃，加CO32-??→平衡向右移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
6.升溫100℃??→平衡向右移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7??→Kw=1×10-12
7.100℃，加CH3COOH、H+??→平衡向左移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8.100℃，加NH3?H2O、OH-??→平衡向左移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9.100℃，加Al3+??→平衡向右移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10.100℃，加CO32-??→平衡向右移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二.利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
1.25℃時(shí)，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強(qiáng)酸??→使水的電離平衡向左移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH?)H2O<1×10-7
??→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]?c(OH-)H2O，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O忽略不計(jì)，Kw=[10?1]?c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強(qiáng)堿??→使水的電離平衡向左移動(dòng)??→c(H+)H2O=c(OH?)H2O<1×10-7
??→Kw=1×10-14=c(H+)H2O?[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O?[10-1+c(OH-)H2O]，
因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH?)H2O忽略不計(jì)，Kw=[c(H+)H2O?10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10?13<1×10-7。
3.25℃時(shí)，c(H+)H2O=10?13時(shí)，該溶液的pH為多少？
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