2016年寒假必備寶典之高一化學復習提綱
第一單元 鹵 素
第一節(jié) 氯氣
一、氯原子結(jié)構(gòu)：氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______由于氯原子最外層有____個電子，容易___(得或失)___個電子而形面8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質(zhì)
1、 氯氣是____色有_____氣味的氣體，___毒，可溶于水，密度比空氣__。
2、 氯氣的化學性質(zhì):點燃 與金屬反應 2Na + Cl2===2NaCl (___色煙)
點燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色煙)
點燃H2+Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應 2P+3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色煙霧)
Cl2+H2O===HCl+HClO(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂 *** ，有效成份是____)
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO(這個反應證明HClO是弱酸的事實)
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂 *** 、農(nóng)藥等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，并用單線或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______，當有2mol氯氣生成時，有_____HCl被氧化，有___mol電子轉(zhuǎn)移)
3、 裝置類型：固+液——
4、 收集方法：用___排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙 變 藍(思考其原因是什么
6、 余氣處理：多余的氯氣通入____溶液中處理吸收，以免污染環(huán)境。
第二節(jié) 氯化氫
一、氯化氫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：是一種___色有____氣味的氯體，___溶于水(1 ：500 體積比)密度比空氣大。
2、化學性質(zhì)：HCl 溶于水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發(fā)性和腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽(NaCl)和濃H2SO4
原理：用高沸點(或難揮發(fā)性)酸制低沸點酸(或易揮發(fā)性)(與制硝酸的原理相同)微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
強熱 總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
(上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件)
裝置類型：固+液——收集方法：用向上排空法收集 檢驗：用 濕潤的藍色石蕊 試紙 余氣處理：將多余的氣體通入 水 中即可
第四節(jié) 鹵族元素
1、 原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，由于電子層數(shù)不同，原子半徑不，從F——I原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質(zhì)的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較(詳見課本24面頁)
物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：從F2→I2，顏色由淺到深，狀態(tài)由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質(zhì)化學性質(zhì)比較(詳見課本28頁)
相似性：均能與H2發(fā)生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無氧酸。
暗 光
H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl
加熱 持加熱
H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
均能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)
2F2+2H2O==4HF+O2
X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同，
HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。與水反應的程度不同，從F2 → I2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層，上層紫紅色，下層無色)
鹵離子的鑒別：加入HNO3酸化的硝酸銀溶液，
Cl-：得白色沉淀。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黃色沉淀
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黃色沉淀
Ag+ + I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化學性質(zhì)
1、 與金屬的反應
2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)
(多價金屬與硫單質(zhì)反應，生成低價金屬硫化物)
2、 與非金屬的反應
點燃
S+O2=====SO2 S+H2=====H2S
第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物———硫化氫
1、 硫化氫的的理性質(zhì)
H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S
點燃
可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)
還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質(zhì)
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。
SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個可逆反應，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法——接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產(chǎn)過程
步驟 主要反應 主要設備
點燃
二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、為什么制得二氧化硫時要凈化?(為了防止催化劑中毒)
2、為什么吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)
第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質(zhì)
98.3%的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/mL,難揮發(fā)，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性 與蔗糖等有機物的炭化 吸水性—用作干燥劑 強氧化性
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)
H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)
注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )
3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 CuSO4.5H2O, 藍礬或膽礬，F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。
第六節(jié) 氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)
二、原子結(jié)構(gòu)特點
相同點：最外層都有6個電子;
不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同
三、性質(zhì)的相似性和遞變性(詳見課本91頁)
1、 從O→Po單質(zhì)的熔點、沸點、密度都是逐漸升高或增大
2、 從O→Po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱
4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白
第四章 堿金屬
第一節(jié) 鈉
一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。
二、鈉的物理性質(zhì):鈉質(zhì)軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質(zhì)
1、 與非金屬反應
4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩(wěn)定)
2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩(wěn)定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S ( 發(fā)生爆炸)
2、與化合物反應
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現(xiàn)象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小;熔成小球，因鈉熔點低;小球游動發(fā)出吱吱聲，因有氫氣產(chǎn)生;加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)
Na與CuSO4溶液的反應
首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)
注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。
第二節(jié) 鈉的化合物
一、鈉的氧化物(氧化鈉和過氧化鈉)
Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)
2 Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ( Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝(Na2SO4.10H2O) 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發(fā)孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快
熱穩(wěn)定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解
2 NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用此法除雜)
第三節(jié) 堿金屬元素
一、物理性質(zhì)(詳見課本107頁)
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低
二、性質(zhì)遞變規(guī)律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。
三、焰色反應
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質(zhì) 記�。衡c——黃色 鉀——紫色(透過藍色鈷玻璃)
第六章 氮和磷
第一節(jié) 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)鉍(Bi)稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有+5(最高價)和-3價(最低價)
三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(詳見課本166頁)
1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。
第二節(jié) 氮 氣
一、物理性質(zhì)
氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。
二、氮氣分子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)
1、 寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析其化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因。
2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應
高溫壓 放電
N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的價態(tài)有+1、+2、+3、+4、+5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：N2O (笑氣)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2
2NO +O2 = 2NO2
無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應
4、 NO2的性質(zhì)
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)
3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑)
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節(jié) 氨 銨鹽
一、氨分子的結(jié)構(gòu)
寫出氨分子的分子式_____電子式、_____、結(jié)構(gòu)式________，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢?(三角錐形)
二、氨的性質(zhì)、制法
1、 物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、 化學性質(zhì)：
與水的作用：(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
與酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 鹽
1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如
NH4Cl=== NH3↑+HCl↑
2、 與堿反應生成NH3
NH4++OH-=== NH3↑+H2O
3、 NH4+的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。
第四節(jié) 硝 酸
一、硝酸的性質(zhì)
1、 物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。
2、 化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸應怎樣保存?)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬(除金和鉑外)，金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性)
②能氧化大多數(shù)非金屬，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表現(xiàn)硝酸的氧化性)
③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化
④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業(yè)制法
1氨的氧化
催化劑
4NH3+5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
注：
尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。
第六節(jié) 磷 磷酸
一、白磷與紅磷性質(zhì)比較
色態(tài) 溶解性 毒性 著火點 紅磷 紅棕色粉末 水中、CS2中均不溶 無 較高2400C
白磷白色(或淡黃)蠟狀固體 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點?(四面體結(jié)構(gòu)P4)應怎樣保存?(水中保存)
二、磷酸(純凈的磷酸為無色的晶體)
冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)
熱水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性)
注： 區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有
紅磷 與白磷 氧氣和溴氧 金剛石和石墨
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