化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。化學網為大家推薦了高一年級必修2化學第一單元知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。
知識回顧：
1、原子的結構：
l原子是由原子核和電子組成;原子核由質子和中子組成
l原子的質量集中在原子核上，電子的質量很小，幾乎可以忽略不計
l一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，所以原子對外顯中性
2、元素的定義：
具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱
一、元素周期表的結構
1、原子序數
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
2、周期
l按原子序數遞增的順序，把電子層數相同的元素自左向右排成橫行，每行叫做一個周期。
l元素周期表共有七個周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等
3、族
l按電子層數遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數相同的元素由上而下排成縱行，每一個縱行稱為一個族.共18行
l元素周期表共有十八個縱行，除8、9、10三個縱行叫第Ⅷ族外，其余每個縱行各為一個族，它們又被劃分為十六個族。
l族分為主族和副族，主族用羅馬數字加A表示，如ⅠA族;副族用羅馬數字加B來表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族則不加A或B
各族內的信息如下表
列數
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
類別
主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0族
名稱
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
注意：①1，2行對應為ⅠA，ⅡA;13---17行對應為ⅢA---ⅦA②3---7行對應為ⅢB ---ⅦB;11，12行對應為ⅠB，ⅡB。
③8，9，10對應為Ⅷ
④18行對應0族
二、元素的性質與原子結構
1、堿金屬元素
知識回顧：Na的物理性質和化學性質
l從上到下原子的電子層數在增加，原子半徑逐漸增大，所以失電子的能力逐漸增強
l從上到下金屬性逐漸增強(金屬性包括
l堿金屬元素的化學性質
R+2H2O====2ROH+H2
4Li+O2====2Li2O
4Na+O2====2Na2O(緩慢氧化)
Na+O2==△===Na2O2
堿金屬的主要物理性質
堿金屬單質
顏色和狀態(tài)
密度(g.cm3-)
熔點℃
沸點℃
Li
銀白色，柔軟
0.534
180.5
1347
Na
銀白色，柔軟
0.97
97.81
882.9
K
銀白色，柔軟
0.86
63.65
774
Rb
銀白色，柔軟
1.532
38.89
688
Cs
略帶金屬光澤，柔軟
1.879
28.40
678.4
2、鹵族元素鹵族元素的主要物理性質
鹵素單質
顏色和狀態(tài)
密度
熔點/℃
沸點/℃
F2
淡黃綠色氣體
1.69g.L-1(15℃)
-219.6
-188.1
Cl2
黃綠色氣體
3.214 g.L-1(0℃)
-101
-34.6
Br2
深紅棕色液體
3.119g.cm-3(20℃)
-7.2
58.78
I2
紫黑色固體
4.93 g.cm-3
113.5
184.4
l從上到下電子層數依次增加，原子半徑依次增加，所以得電子的能力也依次減弱，即非金屬性依次減弱(非金屬性包括l單質溴是唯一在常溫常壓下呈液態(tài)的非金屬單質
l鹵素的化學性質
X-+Ag+======AgX(AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，AgI為黃色沉淀)
X2+H2O=====HX+HXO
F2+H2O=====HF+O2
Fe+Cl2=====2FeCl3
Fe+I2=====FeI2
三、核素
1、質量數
將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得到的數值叫質量數
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
2、核素
具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素
3、同位素
l質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互為同位素
l當某種元素具有兩種或兩種以上天然、穩(wěn)定的同位素時，無論是在單質還是在化合物里，任意一種同位素在該元素內所占的原子數目百分比都不變
4、同素異形體
指同種元素形成的不同單質，它們之間互稱為同素異性體。
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