一、概念
　　
　　參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和
　　
　　解釋：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
　　
　　實驗驗證：（1）白磷的燃燒；（2）Fe和CuSO4溶液的反應等
　　
　　注意：有氣體參加和生成的反應必須在密閉容器中進行。有充氣的氣球裝置要考慮浮力因素，雖然反應前后質(zhì)量相等，但在托盤天平上稱量，反應后托盤天平并不平衡。
　　
　　二、正確理解質(zhì)量守恒定律要扣住關鍵詞
　　
　�。�1）“化學反應”規(guī)定了研究范圍，因而不能用來解釋物理變化。即一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。
　　
　�。�2）“參加”：不能把“參加反應的各物質(zhì)”簡單的理解為“反應物”因為化學反應中往往存在“某些物質(zhì)的過量”問題，沒有參加反應和反應后剩余的物質(zhì)不能算。
　　
　　（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一個反應物和生成物，特別是氣體和沉淀。
　　
　　（4）“反應生成”：不是反應生成的物質(zhì)不能算。
　　
　�。�5）“質(zhì)量總和”：指各參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和或生成物的質(zhì)量總和。
　　
　　另外，質(zhì)量守恒定律只研究化學反應的質(zhì)量問題，而顏色、體積、熱量等的變化都不在研究范圍內(nèi)。
　　
　　三、從“量”的角度來研究，可理解歸納為“三個守恒、兩個一定改變、一個可能改變”
　　
　　三個守恒：
　　
　　（1）（宏觀上）元素守恒：反應前后元素的種類和質(zhì)量不變；
　　
　　（2）（微觀上）原子守恒：反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
　　
　�。�3）（質(zhì)量上）質(zhì)量守恒：反應前的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后的物質(zhì)的總質(zhì)量。

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