一、氧化—還原反應

1、怎樣判斷氧化—還原反應

表象：化合價升降 實質：電子轉移

注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應

2、有關概念

被氧化(氧化反應) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產物(表現(xiàn)氧化性)

被還原(還原反應) 還原劑(具有還原性) 還原產物(表現(xiàn)還原性)

注意：(1)在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。

3、分析氧化—還原反應的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析。

(2)在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

4、氧化性和還原性的判斷

氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

最高價的元素(KMnO4、HNO3等)

絕大多數(shù)的非金屬單質(Cl2 、O2等)

還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。

最低價的元素(H2S、I—等)

金屬單質

既有氧化性，又有還原性的物質：處于中間價態(tài)的元素

注意：

(1)一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物 氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。

(2)當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應為什么不能產生氫氣呢?)

(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣)

記�。�(1)金屬活動順序表

(2)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

(4)氧化性與還原性的關系

F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —

5、氧化還原反應方程式配平

原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

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