不要以為我們的知識是固有的和不變的，要分析從無知中怎樣出現(xiàn)了知識，不完全不確切的知識怎樣變成了更完全更確切的知識。
1、化合價(jià)是一個(gè)古老的理論，它簡明有用，但也存在局限，一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的化合物中的原子關(guān)系，它就解釋不了，
起初，化學(xué)家們還想在結(jié)構(gòu)式上作文章，企圖用化合價(jià)解釋一切，
收到了一些效果，例如
（1）H2O2，寫為H?O?O?H，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)
（2）Na2O2寫為Na?0?0?Na，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，
（3）Fe3O4寫為O==Fe?O?Fe?O?Fe==O，O為-2價(jià)，2個(gè)Fe為+3價(jià)，1個(gè)Fe為+2價(jià)
2、后來，以“共用電子對”為基礎(chǔ)的分子結(jié)構(gòu)式（認(rèn)為離子鍵是極端的共價(jià)鍵）遇到了麻煩，例如O2的雙鍵（O==O），不能解釋O2中O的磁性，于是，就出現(xiàn)了“分子軌道”理論，它認(rèn)為，Q2不是雙鍵而是三鍵：1個(gè)西格馬鍵和2個(gè)派鍵（能夠解釋O2中O的磁性）。
3、于是化學(xué)家們認(rèn)識到，不如放棄“化合價(jià)”，改用“氧化數(shù)”??表觀化合價(jià)，
例如，
H2O2，寫為H?O?O?H，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，改為
氧化數(shù)H為+1，O為-1
（2）Na2O2寫為Na?0?0?Na，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，改為
氧化數(shù)Na為+1，O為-1
（3）Fe3O4寫為O==Fe?O?Fe?O?Fe==O，O為-2價(jià)，2個(gè)Fe為+3價(jià)，1個(gè)Fe為+2價(jià)，改為
氧化數(shù)O為-2，F(xiàn)e為3/8
4、中學(xué)階段，化合價(jià)被做為唯一的理論，因此不宜同時(shí)使用氧化數(shù)概念，
對Na2O2、H2O2，應(yīng)通過結(jié)構(gòu)式，把O說成是-2價(jià)，而不要說“O的氧化數(shù)是-1”。
對Fe3O4，應(yīng)通過結(jié)構(gòu)式（O==Fe?O?Fe?O?Fe==O），說“2個(gè)Fe為+3價(jià)，1個(gè)Fe為+2價(jià)”，不要說“Fe的氧化數(shù)為3/8”，
也不要把Fe3O4寫成Fe2O3?FeO，因?yàn)闀?huì)誤以為Fe3O4是分子間化合物
更不要把Fe3O4說成是“鐵酸鐵”（化學(xué)吧確有此說）??Fe3O4是氧化物而不是鹽。
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